Vật lí 12 · Chương IIKhí lí tưởng

Ý chính cần nhớ

• Khí lí tưởng: phân tử coi như chất điểm, chuyển động hỗn loạn không ngừng, chỉ tương tác khi va chạm. Các va chạm vào thành bình tạo ra áp suất của khí.
• Định luật Boyle (nhiệt độ không đổi): p₁V₁ = p₂V₂. Định luật Charles (áp suất không đổi): V₁/T₁ = V₂/T₂. Nhiệt độ trong mọi công thức khí phải đổi ra kelvin.
• Phương trình trạng thái: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ cho một lượng khí xác định. Dạng có số mol: pV = nRT, R = 8,31 J/(mol·K), với p tính bằng Pa và V bằng m³.
• Số mol n = m/M = N/N_A, N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹.
• Áp suất theo mô hình động học: p = (1/3)·μ·m·v², với μ là số phân tử trong một đơn vị thể tích, m là khối lượng một phân tử, v² là trung bình bình phương tốc độ.
• Động năng tịnh tiến trung bình của một phân tử: Wđ = (3/2)·k·T, k = 1,38·10⁻²³ J/K. Wđ tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối.

Tự kiểm tra

Làm ra giấy trước, rồi mới bấm xem đáp án.

1. Câu 1.Nén đẳng nhiệt một lượng khí từ 6 lít xuống 2 lít. Áp suất khí tăng bao nhiêu lần?

   Xem đáp án ▾

   ✓ 3. p₂/p₁ = V₁/V₂ = 6/2 = 3.

2. Câu 2.Một lượng khí giữ áp suất không đổi, nhiệt độ tăng từ 300 K lên 450 K. Thể tích ban đầu 4 lít thì thể tích sau là bao nhiêu?

   Xem đáp án ▾

   ✓ 6 lít. V₂ = V₁·T₂/T₁ = 4·450/300 = 6 lít.

3. Câu 3.Tính động năng tịnh tiến trung bình của một phân tử khí ở 300 K. Cho k = 1,38·10⁻²³ J/K.

   Xem đáp án ▾

   ✓ 6,21·10⁻²¹ J. Wđ = (3/2)·1,38·10⁻²³·300 = 6,21·10⁻²¹ J.